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- Preguntas Para la Prueba de Entrada y Salida



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1.2.3.- Preguntas Para la Prueba de Entrada y Salida.
1.- Si el área bajo la curva en un diagrama PV, que corresponde a un proceso termodinámico reversible de un gas ideal, es igual a cero.

Indique, si este proceso se refiere a uno:


a.- adiabático (sin transferencia de calor)

b.- isotérmico (temperatura constante)

c.- isométrico (a volumen constante)

d.- ninguno de las anteriores.


2.- ¿Cómo se representa gráficamente en un diagrama PV, el valor del trabajo mecánico (W), para cualquier proceso termodinámico reversible?
a.- no es factible representar gráficamente el trabajo W, en un diagrama P-V

b.- se representa calculando la longitud o extensión de la línea o curva del proceso.

c.- el trabajo W, queda representado gráficamente en un diagrama P-V, con el área bajo la curva del proceso termodinámico que corresponda.
3.- El enunciado de la primera ley de la termodinámica, no es más que otra forma de expresar físicamente, el principio de la conservación de la energía.
a.- falso

b.- verdadero.


4.- La variación de entropía ∆S, depende de los estados: inicial y final, dado que es independiente de la trayectoria reversible en un proceso termodinámico

a.- falso

b.- verdadero
5.- ¿Como usted podría aumentar la entropía (S), de un mol de un metal que esta a temperatura ambiente?
a.- aumentando o incrementando su temperatura

b.- disminuyendo su temperatura

c.- ninguno de los dos casos anteriores.
6.- El cambio de entropía ∆S, en un ciclo termodinámico de un proceso reversible es igual a:
a.- mayor que cero

b.- menor que cero

c.- igual a cero
7.- Si usted tiene un objeto caliente, muy cerca de un bloque de hielo por ejemplo. La dirección del flujo de energía en forma de calor, en forma espontanea, será del:
a.- bloque de hielo al objeto muy caliente.

b.- objeto muy caliente al bloque de hielo

c.- no existe flujo espontaneo.
8.- En un proceso termodinámico reversible que mantiene constante su temperatura, el valor del trabajo W, será igual a:
a.- cero

b.- el valor de su cambio de energía interna.

c.- el calor agregado al proceso.

d.- ninguna de las tres opciones.


9.- ¿Por qué en un proceso termodinámico reversible sin transferencia de calor, o adiabático el cambio de entropía ∆S, es igual a cero?
a.- porque no hay cambio de energía interna ∆U

b.- porque el cambio de entropía es insignificante en procesos adiabáticos dado que Q=0.

c.- porque el valor del cambio de entropía ∆S no depende de la temperatura.
10.- Dos moles de un gas ideal, mantiene una temperatura de 150°C, durante un proceso termodinámico reversible; conociendo que la relación volumétrica entre la condición final e inicial del proceso es 2.5. Calcular el cambio de entropía que se genera.
a.- cero

b.- 15.236

c.- -15.236

d.- ninguna de las anteriores.






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