Ejercicios de química general 2



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Ejercicios de química general 2
1. En 13 g de hidróxido de sodio ¿cuántos átomos de sodio están presente? R: 1,957. 1023 átomos de sodio
2. ¿Cuántos gramos pesan 7 moléculas de trióxido de arsénico? R: 2,30 . 10-21 g
3. Escriba el nombre de los siguientes iones y compuestos:

a. MnO4-1 f. Br -1 k. Na2O2 p. (NH4)2Cr2O7

b. PBr3 g. CaHPO4 l. MgO q. CuO

c. H2SO3 h. Al(OH)2Cl m. N2O3 r. Cu(ClO4)2

d. PO4-3 i. H2S n. Cu2Se s. Li3PO4

e. H2Cr2O7 j. HlO4 o. SF6 t. Ca(OH)2

4. Escriba la fórmula química de los siguientes compuestos y señale el número de oxidación del elemento metálico y no metálico diferente al oxígeno e hidrógeno.

• Óxido plúmbico • Cloruro férrico • Iodato de sodio

• Ácido nítrico • Sulfato de cromo (III) • Anión fosfato

• Hidróxido de bario • Peróxido de calcio • Anión carbonato

• Ión permanganato • Sulfuro de cinc • Ácido mangánico

• Ácido selenhídrico • Trióxido de azufre • Ácido permangánico

• Ión hipoclorito • Fluoruro niquélico • Ión fluoruro

• Ión clorato • Peróxido de hidrógeno • Ácido perbrómico


5. Indique para las reacciones siguientes ¿cuál o cuáles son de descomposición, de combustión o de combinación?

  1. SO3 (g)  SO2 (g) + O2 (g)

  2. N2 (g)+ Li (s)  Li3N (s)

  3. H2O2 (l)  H2O (l) + O2 (g)

  4. C5H30 (l) + O2(g)  CO2 (g) + H2O (g)

  5. KClO3 (s)  KCl (s) + O2 (g)

  6. CaO (s) + H2O (l)  Ca(OH)2 (ac)

  7. Sr (s) + Br2 (g)  SrBr3 (s)

6. Escriba las ecuaciones balanceadas que correspondan a cada una de las descripciones siguientes:



  1. Cuando el aluminio metálico se expone al aire, se forma en su superficie una capa protectora de óxido de aluminio, razón por la cual los envases de aluminio no sufren corrosión.

  2. El amiduro de sodio (NaNH2) se produce como un producto sólido junto al desprendimiento de hidrógeno gaseoso cuando se hace pasar amoniaco gaseoso sobre sodio metálico liquido caliente.

  3. El calentamiento de carbonato de calcio produce oxido de calcio y dióxido de carbono.

  4. Cuando el zinc metálico sólido reacciona con Ácido sulfúrico se desprende hidrógeno gaseoso y se obtiene una solución acuosa de sulfato de zinc.

  5. La descomposición del nitrato de potasio sólido por calentamiento produce nitrito de potasio sólido y oxigeno gaseoso.

  6. Si se agrega tricloruro de fósforo líquido al agua, la reacción es violenta con formación de ácido fosforoso acuoso, y Ácido clorhídrico acuoso.

  7. El cobre metálico reacciona con Ácido sulfúrico concentrado caliente para formar sulfato cúprico acuoso, dióxido de azufre gaseoso y agua.

  8. Cuando el sulfuro de hidrógeno gaseoso se hace pasar sobre hidróxido de hierro (III) sólido caliente la reacción resultante produce sulfuro de hierro (III) sólido y agua gaseosa

7. Balancee las siguientes ecuaciones:



  1. H2O2 + H+ + Fe2+  H2O + Fe3+

  2. NH4NO3 (s)  N2O (g) + H2O (l)

  3. La2O3 (s) + H2O (l)  La(OH)3 (ac)

  4. Mg3N2 (s) + H2O (l)  Mg(OH)2 (s) + NH3 (ac)

  5. HCl (ac) + Al(OH)3 (s)  Al Cl3 (ac) + H2O (l)

  6. NaHCO3(s) + H2SO4(l)  Na2SO4 (s) + H2O + CO2(g)

  7. CH3NH2 (g) + O2 (g)  CO2 (g) + H2O (g) + N2 (g)

8. Escriba la fórmula química de:

a. Ácido telurhídrico. d. Sulfuro antimónico. j. Peróxido de potasio.

b. Ácido arsenioso. e. Hidruro de aluminio. k. Hidróxido férrico

c. Anhídrido hipoiodoso. f. Ácido clórico. m. Hidruro de cesio.

g. Ácido orto fosfórico h. Anhídrido silícico. n. Óxido de selenio (VI).

i. Ácido teluroso. l. Ioduro de magnesio. o. Arseniuro de calcio.
9. Escriba la fórmula de cada compuesto químico y complete las siguientes reacciones:

a. Hidróxido de calcio + ácido nítrico 

b. Amoníaco + oxígeno 

c. Ácido nítrico + ?  nitrato de sodio + agua

d. Anhídrido fosforoso + agua 

e. Ácido clorhídrico + ?  cloruro férrico + agua

f. Óxido plúmbico + agua 

g. Cloruro de cinc + Sulfato de sodio 

h. Hidróxido de cinc + ácido clorhídrico 
10. Escriba la fórmula molecular de cada uno de los siguientes compuestos:

a) Fórmula empírica CH, masa molecular = 78 g/mol.

b) La Cafeína, un estimulante presente en el café: 49,5% en masa de C; 5,15% en masa de H; 28,9% en masa de N y 16,5% en masa de O; masa molecular de alrededor de 195 g/mol.

R: a) C6H6 b) C8H10N4O2

11. Escriba la fórmula empírica de cada compuesto si una muestra contiene:

i. 0,013 mol de C, 0,039 mol de H y 0,0065 mol de O.

ii. 11,6 g de hierro y 3,32 g de oxigeno.

iii. 40,0 % de C; 6,7 % de H y 53,3 % de O en masa. R: i) C2H6O ii) FeO iii) CH2O

12. Un análisis porcentual realizado sobre la alicina, compuesto responsable del olor característico del ajo, reveló la siguiente composición en peso: C: 44,4%; H: 6,21%; S: 39,5%; O: 9,86%.


  1. Calcule su fórmula empírica.

  2. ¿Cuál es su fórmula molecular si su masa molar es de 162 g/mol? R: a) C6H10S2O b) C6H10S2O

13. Determine la composición centesimal de los siguientes compuestos:

  1. H2SO4

  2. C4H6O4

  3. HNO3

  4. K2HPO4

R: a) 2,04%H 32,65%S 65,31%O b) 40,68%C 5,08%H 54,24%O c) 1,59%H 22,22%N 76,19%O

d) 0,58%H 17,82%P 44,83%K 36,78%O
14. Se añade 11 g de NaOH a 90 g de una disolución de NaOH al 10% en peso. Determine el % en peso de la nueva disolución. R: 19,8% m/m
15. Se disuelven 20 g de sulfato de sodio en 90 g de agua, la solución resultante posee una densidad de 1,10 g/mL. Calcule la concentración de la solución resultante expresada en:

a. % m/v


b. % m/m

c. % m/m (Ste) R: a) 18,18% m/m b) 20%m/v c) 22,22% m/m ste.

16. Se adicionan 20 g de NaCl a 200 g de una solución de NaCl al 40% m/m, la solución resultante tiene una d=1,12 g/mL. Calcule la concentración de la nueva sol en % m/m y % m/v. R: 45,46% m/m 50,91%m/v
17. Se mezclan 20 mL de ácido sulfúrico de concentración desconocida con 100 mL del mismo ácido al 20% m/v, resultando una solución del mismo ácido al 30% m/v. Calcule el % m/v de la solución de ácido sulfúrico de concentración desconocida. R: 80%m/v
18. A 300 gramos de una disolución de cloruro de sodio al 15 % m/m, se agregan 8 gramos de la misma sal al 87 % de pureza. Calcule la concentración de la disolución resultante en % m/m. R: 16,87% m/m
19. Clasifique las siguientes listas de elementos como: gases nobles, metales alcalinos, metales alcalinotérreos, familia del oxígeno, halógenos, metales de transición.

a. Flúor, cloro, bromo, yodo e. Plata, Cobre, Níquel, Hierro

b. Sodio, potasio, cesio y Litio f. Cromo, Manganeso, Mercurio

c. Radón, Helio, Argón, Kriptón g. Teluro, Azufre, Selenio

d. Estroncio, Bario, Calcio, Magnesio

20.- Identifique el elemento específico que corresponde a la configuración electrónica siguiente:

[Kr] 5s 2 4d 10 5p 4

a.- In b.- Sn c.- Sb d.- Te


21.- Se tiene un elemento ubicado en el 6° Periodo, Grupo VA. DEDUZCA SU:

a.- Número atómico:

b.- Distribución electrónica por subniveles:

c.- Distribución electrónica por niveles:



d.- Distribución electrónica por orbítales:


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